C-bond era o vínculo mais simples do universo. Uma equipe da Universidade de Hokkaido reconstruiu um composto para demonstrar que a ligação C-C pode esticar e contrair, mas ainda manter seu caráter covalente. Esta é a primeira vez que uma ligação covalente é capaz de mudar de forma.
Como eram formadas as ligações químicas?
As ligações químicas são formadas pela transferência de elétrons entre dois átomos. O comprimento da ligação varia, e quanto mais longa a ligação, mais fraca é a ligação. Por exemplo, a ligação simples C-C no metano tem um comprimento de 1,54 angstroms, e a força da ligação diminui à medida que fica mais longa. No entanto, em estudos anteriores, os cientistas acreditavam que as ligações C-C perderam sua força em 1,803 angstroms, o que era um número irreal.
Como o C-Bond foi desenvolvido?
O C-Bond foi desenvolvido na Rice University, onde o Smalley Institute of Nanoscale Science & Technology foi estabelecido. O desenvolvimento desta tecnologia foi uma combinação de engenharia de nanotecnologia e ciência do vidro.
Hoje, a empresa tem presença global, trabalhando com os melhores especialistas da área. O C-Bond é respaldado por 23 patentes e foi exaustivamente testado em laboratórios independentes. A força de uma ligação C determina a estabilidade de uma molécula.
Qual descoberta os pesquisadores fizeram?
Os pesquisadores fizeram a descoberta sintetizando três compostos com a mesma fórmula. Dois dos compostos formam cristais incolores, enquanto o terceiro cristal formou cristais alaranjados. Os pesquisadores usaram raios-X para estudar a ligação C-C.
O composto 10-C tinha a ligação C-C mais longa, o que foi um resultado surpreendente porque se pensava que era instável. A molécula resultante não se degradou mesmo após o tratamento, e os cientistas atribuíram a estabilidade às conchas que protegem a ligação C-C.
Como funcionam as ligações?
A ligação C em uma molécula policíclica complexa foi denominada 10c. É estável e teve uma longa ligação C-C, superando recordes mundiais de hidrocarbonetos anteriores. A ligação C no gás hidrogênio tem um longo raio atômico de 1,806 angstroms. Ao comparar seu comprimento com outras moléculas, a molécula pode ser definida como uma “ligação C”. É a substância química entre dois compostos.
A ligação C entre carbono e oxigênio no CO2 e a ligação C-C entre oxigênio e carbono no CO é conhecida como ligação tripla. É mais longo que a ligação C e é considerado mais estável que a ligação C na água. Em contraste, o O-bond é muito mais flexível, permitindo temperaturas mais altas e mais energia. É uma ligação dupla em uma única molécula.
A ligação C no carbono é a mais longa dos sete tipos de ligações. Tem o comprimento mais longo, mas não é o mais forte. Seu comprimento é menor que a ligação C correspondente no hidrogênio, mas não é tão fraco quanto a ligação C no oxigênio.
Em contraste, a ligação de hidrogênio é a mais forte. Mas, é mais fraco do que a ligação C na água. A ligação de hidrogênio em uma única molécula é uma ligação mais forte do que a ligação C em uma molécula de ligação dupla.
